在門捷列夫週期表中金的原子序數為79，即金的原子核周圍有79個帶負電荷的旋轉電子，因此，金具有很好的化學穩定性，在金屬市場上金與釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑等金屬統稱為貴金屬。
金很重，金的密度為19.32克/釐米3，也就是說，直徑僅為46毫米的金球，99金银网其重量就有1公斤。這裡指的是化學上純金的密度，在自然界中這樣的純金在某種程度上是不存在的，大約在15—19克/釐米3。
黃金是一種很柔軟的金屬，但不及鉛和錫兩種金屬，在純金上用指甲可劃出痕跡，這種柔軟性使黃金非常易於加工，但是這一點對裝飾品的製造者來說，又很不理想，因為這樣很容易使裝飾品蹭傷，使其失去光澤致使影響美觀。所以在用黃金製作首飾時，普通都要添加銅和銀，以进步其硬度。
黃金易鍛造、易延展，可碾成厚度為0.001毫米的透明和透綠色的金箔。0.5克的黃金可拉成160米長的金絲。
黃金很容易磨損，變成極細的粉末，因此黃金常以分散狀態廣泛分佈在自然界中。
黃金是熱和電的良導體，但不如鉑、汞、鉛、銀四種金屬。
黃金的熔點為1063。C，熔融金有較高的揮發性，隨著溫度的升高，其揮發性不斷增強。
純金的抗壓強度為10kg/mm2，其抗拉強度與預處理的方法有關，普通在10-30kg/ mm2之間。冷拉金絲時，受力最大。
純金有著極美观的草黃色的金屬光澤,可以說黃金在一切金屬中，顏色最黃。在自然界中見不到純金，而金屬雜質(首先是銅和銀)賦予金以各種顏色和色調，從淡黃色到鮮黃紅色。黃金的顏色同時也取決於該金屬塊的厚度及其聚集體狀態。例如，很薄的金箔，對著亮處看是發綠色的，凝结的金也是這種顏色，而末凝结的金則呈黃綠色，細粒分散金普通為深紅色或暗紫色。
自然金有時會覆蓋一層鐵的氧化物薄膜，在這種情況下，黃金的顏色可能呈褐色、深褐色、以致是黑色。
金能與許多金屬构成合金，缘由是這些金屬的原子半徑與金的原子半徑非常接近；金的原子半徑等於1.46埃；鉍1.46埃；銀1.44埃；鉑1.39埃。因此金可以构成金銀合金、金銅合金、金鉑合金、金鈀合金等，這些合金並不是化合物，而是固熔體。合金中的一切金屬都比其純金屬熔點低，假定把金加熱到接近熔點，金就可以象鐵一樣熔接，纖細的金粒可熔結成金塊。(l埃＝0.0000000l釐米)
金粉在溫度較低的情況下，必須加壓才干熔接在一同。
金與其他金屬在一同凝结，不僅可降低其熔點，而且還能改變金本身的機械性能。含銀和銅可明顯地进步金的硬度；含砷、鉛、鉑、銀、鉍、碲能使金變脆，鉛在這方面的特點就更為突出，僅含鉛1%的合金，假设衝壓一下，就會變成碎塊，純金中含0.01%的鉛，它的良好可鍛性就將完好喪失。
金有吸收x射線的本領。
金被列入化合物的行列中，也象規定貴金屬族一樣，是很勉強的，但它畢竟能與某些元素相互作用。特別是與鹵素(氯、溴、碘)化合物生成AuCl或AuC13等。金同樣能與氰化物、汞和蹄化合。事實上，在自然界中只存在金與蹄的化合物，金與汞的化合物極少。一切其他化合物都是用人工制得的，用人工方法還可以制得“雷金”—(Au(NH)3(CH)3)，“雷金”在衝擊或加熱時容易爆炸。
金雖然很難溶解，但仍能溶解在某些溶液中。在含有氯、硫酸或腐蝕酸的水中也可以溶解少量的金。在一份硝酸和三份鹽酸的混合液中，以及在氰化物稀溶液中金的溶解度相當高。
金的結晶屆等軸晶係。晶體的形狀常呈立方體或八面體。晶體經溶化後再凝結時，呈不規則的多角形。冷卻得越慢，晶體就越大。